Серебро и его соединения. Аффинаж серебра


 Химические свойства серебра



Pdf көрінісі
бет5/9
Дата25.06.2022
өлшемі0.57 Mb.
#459468
түріКурсовая
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Курсовая работа по неорганической химии

1.2.2. Химические свойства серебра. 
Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень 
окисления +1. Окисление до двухвалентного состояния может быть 
произведено действием озона или персульфата на соли серебра(I). Серебро(II) 
устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра 
известна также степень окисления +3. 
Серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, однако при 
повышенных температуре и давлении образует окись Ag
2
О. Серебро, особенно 
расплавленное, поглощает значительное количество кислорода – до 22 
объемов. Оно не реагирует непосредственно даже при высоких температурах 
с азотом и углеродом, однако сравнительно легко соединяется с серой, образуя 
Ag
2
S черного цвета. При длительном пребывании на воздухе серебро 
постепенно темнеет, что объясняется образованием тонкой пленки Ag
2
S под 
влиянием сероводорода, находящегося в атмосфере в ничтожных количествах. 
Со свободными галогенами серебро медленно реагирует даже при комнатной 
температуре. 
Серебро не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. 
Концентрированная серная кислота действует на него с выделением 
сернистого газа: 
2Ag+2H
2
SO
4
=3AgSO
4
+SO
2
+2H
2
O. 
Концентрированная и разбавленная азотные кислоты растворяют 
серебро с образованием нитрита серебра. Так, реакция с разбавленной 
кислотой происходит по уравнению: 
3Ag+4HNO
3
=3AgNO
3
+NO+2H
2
O. 
Растворы щелочей не действуют на металлическое серебро. Серебро 
находится в ряду напряжений положительнее водорода.
Действием озона или персульфата аммония ионы Ag

могут быть 
окислены до Ag(II). Известен фторид серебра AgF
2
, получаемый при 
взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При 
электролизе раствора AgNO
3
на платиновом аноде выделается соединение 


12 
Ag
7
NO
11
, в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись 
серебра AgO используется в серебряно-цинковых аккумуляторах.
Серебро в степени окисления +3 известно в виде соединений Ag
2
O

и 
KAgF
4
. Первое получается при анодном окислении фторида серебра, второе – 
фторированием смеси KCl и AgCl при высоких температурах.


13 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




©www.dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет