Урок по теме: «Электролиз расплавов и растворов солей. Применение электролиза»



Дата13.07.2016
өлшемі213 Kb.
#197557
түріУрок
Урок по теме:

«Электролиз расплавов и растворов солей. Применение электролиза»

1 Организационный момент

Здравствуйте, ребята.

- приготовились к уроку химии, проверили наличие рабочих тетрадей;

- аккуратно сели на свои места

- дежурные сообщили об отсутствующих на уроке.

2 Цель урока:


  • Наблюдая, что происходит с расплавами и растворами солей при электролизе, научиться объяснять происходящие процессы на электродах, составлять уравнения химических реакций.

  • Закрепить правила:

а) восстановления катионов на катоде;

б) окисления анионов на аноде;



  • Узнать о применении электролиза в химической промышленности.

3 Актуализация знаний в ходе проверки основных понятий

Учитель на интерактивной доске показывает основные понятия, которыми пользовались обучающиеся при изучении темы «Окислительно-восстановительные реакции», и показывает основные понятия, с которыми обучающиеся будут работать в теме данного урока.

Учитель отмечает знакомые понятия ( синий цвет), которые в ходе урока будут дополнены новой информацией.


Основные понятия для темы:

«Окислительно-восстановительные реакции».

Основные понятия для темы:

«Электролиз расплавов и растворов солей».

-Окислительно-восстановительные реакции

-электролиз

-электролизёр



-электрохимический ряд напряжения металлов;

-электрохимический ряд напряжения металлов;

-катод

-катод

-анод

-анод

-катионы

-катионы

- анионы

- анионы

-процесс окисления

-процесс окисления

-процесс восстановления

-процесс восстановления

Как вы уже поняли, что при изучении данной темы мы будем пользоваться понятиями, которые вам уже известны по теме ОВР, дополним их новой информацией и узнаем несколько новых понятий.



4. Изучение нового материала:

Итак, ребята, на прошедшем уроке мы познакомились с такими понятиями как: электролиз, электролизер, характеристикой электродов.

Фронтальный опрос.

1). Какой процесс называется электролизом?

2). Дайте характеристики катоду и аноду.

3) Какие виды катодов вы знаете? Чем они отличаются друг от друга?

3). Что такое электролизёр?

4. Какие частицы называются катионами и анионами?

5). Какие процессы называются окислением и какие - восстановлением?

На прошедшем уроке мы рассмотрели с вами электролиз расплавов и процессы, которые могут протекать на электродах при электролизе растворов электролитов (солей, кислот и щелочей).

Сегодня мы продолжим изучение данной темы и подробно рассмотрим электролиз растворов солей.

Итак, тема нашего урока:



« Электролиз растворов солей. Применение электролиза».

Открыли тетради и записали тему урока.

Давайте вспомним, как происходит электролиз расплавов солей.


  1. Электролиз расплава солей

Давайте рассмотрим схему электролиза расплава бормида натрия. Учащийся записывает схему электролиза расплава на доске, остальные в тетрадях на местах.








К

--



Na+ Cl-


А

+




Na Cl → Na+ + Cl-

_

K (-) Na+ + 1е → Naº ( восстанавливается ) │ 2



_

A (+) 2Cl- - → Clº2 ↑ ( окисляется) │ 1

---------------------------------------------------------

2Na+ + 2Cl- → 2Naº + Clº2



2 NaCl 2Naº + Cl2º↑

Вывод: при электролизе расплава электролита:

на катоде восстанавливаются катионы;

на аноде окисляются анионы;

Какие металлы можно получить электролизом расплавов солей?

(Щелочные, щелочно – земельные, алюминий - электролизом расплава оксида в криолите).

Итак, мы выяснили, какие процессы протекают при электролизе расплавов.

А теперь продолжим изучение темы и рассмотрим электролиз растворов солей.


  1. Электролиз растворов солей.

Давайте вспомним порядок разрядки катионов и анионов на инертных электродах.

    • Порядок восстановление катионов на катоде:

  • Первыми на катоде восстанавливаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений металлов после водорода;

  • Следующими на катоде восстанавливаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений от алюминия до водорода вместе с молекулами воды;

  • Катионы металлов, стоящих в ряду напряжений металлов до алюминия включительно никогда не восстанавливаются на катоде, восстанавливается вода;

Процесс восстановление воды на катоде:

_

K(-) 2 H2O + 2е →Н2º↑+ 2ОH- ( восстанавливается)



Если среда кислая на катоде восстанавливаются катионы водорода:

K (-) 2H+ + 2e → H20



    • Порядок окисления анионов на аноде:

1.Первыми будут окисляться бескислородные анионы: S2-; I-; Br-; Cl- и анионы органических кислот:

2RCOO- - 2e → 2CO2 + R – R.

2. Во вторую очередь разряжается гидроксид – ион (в щелочной среде):

4OH- - 4e → O2 + 2H2O,

или вода (в кислотной или нейтральной средах).(см. окисляться водаться катионы медио из раствора сульфата медм на катод акций и показывает

Процесс окисление воды на аноде:

A (+) 2 H2O - 4е → O2º↑+ 4H+(окисляется)

3. В растворе не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и F-.

Рассмотрим электролиз раствора сульфата меди (II)
Учитель демонстрирует видеофильм «Электролиз раствора сульфата меди (II)».

После просмотра видеофильма учитель задает вопросы:



  • Какой газ выделялся на катоде?

  • Почему анод приобрел красный цвет?

  • Какой раствор содержится в электролизере после окончания электролиза?


Выделение меди на аноде


В каждом химическом процессе, существуют свои закономерности (это законы Фарадея). Мы их уже рассмотрели в виде правил на прошлом уроке и повторили сегодня.

Опираясь на эти правила, запишем схему электролиза раствора сульфата меди (II) на доске и в тетрадях.

(см. окисляться водаться катионы медио из раствора сульфата медм на катод акций и показывает ос

Вывод: из раствора сульфата меди(II) на катоде будут восстанавливаться катионы меди ( Cu2+),

а на аноде будут окисляться молекулы воды.






 

К

_


H2O H2O

Cu2+ SO42-



А

+

 

 

CuSO4(раствор)↔Cu2++SO42-

_

K(-) Cu2++ 2е → Cuº( восстанавливается) │4│2



_

A (+) 2H2O - →O2º↑+ 4H+(окисляется) │2│1

---------------------------------------------------------

2Cu2+ + 2H2O → 2Cuº + O2º↑+ 4H+

+SO42- +SO42-

Суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II):
2CuSO4 + 2H2O 2Cuº + O2º + 2Н2SO4

на катоде на аноде в электролизёре
Показ видеофильма «Электролиз раствора иодида калия»


 

К

_


H2O H2O

K+

I-



А

+

 

 



KI (раствор) → K+ + I-

К (+) 2H2O + 2e → H20 + 2OH- | 2| 1

A (-) 2I- - 2e → I20 | 2| 1

2H2O + 2I- → H20 + 2OH- + I20

Суммарное уравнение электролиза раствора
2KI + 2H2O → H20+ I20 + 2KOH

Показ видеофильма «Электролиз раствора сульфата калия»



 







А

+

 

 
K2SO4(раствор) → 2K+ + SO42-

К (+) 2H2O + 2e → H20 + 2OH- | 4| 2

A (-)2H2O - 4e → O20 + 4 H+ | 4| 1

4H2O + 2H2O → 2H20 + 4OH- + O2 + 4H+

Суммарное уравнение электролиза раствора

2H2O2H20+ O20

Вывод: при электролизе растворов солей:

процессы восстановления, протекающие на катоде с катионами (см по электрохимическому ряду напряжений металлов)

процессы окисления, протекающие на аноде с анионами (см по ряду окисления анионов).

6. Применение электролиза.

Презентация обучающегося с текстовым приложением.


Закрепление знаний.

Выполнение тестированного задания .

Работа составлена на два варианта.

Проверка теста.



7. Вывод по уроку:

мы познакомились с одним из важнейших процессов, который изучается и наукой физикой (законы Фарадея), и наукой химией – это электролиз. Процессы, протекающие на электродах, находят широкое применение в промышленности. И надо обладать прочными знаниями, чтобы знать, что за вещество восстановится на катоде и окислится на аноде, а что за вещество останется в электролизере после электролиза. Для этого надо хорошо повторить и закрепить материал дома.



8. Домашнее задание:

Учебник О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысова Химия. 11 класс

Читать по учебнику с 217-222.

Дозированное домашнее задание: записывают домашнее задание в тетрадь (для домашних заданий) из папки .

I уровень - выполняют все обучающиеся и по выбору задание II или III уровня

Дозированное домашнее задание:

I УРОВЕНЬ

1 Напишите уравнения электрохимических процессов, протекающих при электролизе расплава и водного растворов: - хлорида меди(II)



II УРОВЕНЬ

1 Напишите уравнения электрохимических процессов, протекающих при электролизе водных растворов: - сульфата цинка

- серной кислоты

III УРОВЕНЬ

1 В 400 г воды растворили 46,8 г хлорида натрия. Через раствор пропустили электрический ток и собрали 2,24 л хлора (н.у.). Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза. (w=8%)






Каталог: attachments
attachments -> Акционерлік қоғамның акционерлерінің құқықтары туралы
attachments -> Сұрақ: Акционерлік қоғам қызметіне қатысты ақпаратты қалай алуға болады? Қоғам акционер үшін қандай құжаттар тізбесін және қандай ақпаратты бере алады? Жауап
attachments -> ОҚу жылында қазақстан республикасының жалпы орта білім беретін ұйымдарында ғылым негіздерін оқытудың ерекшеліктері туралы
attachments -> Державного вищого навчального закладу
attachments -> ҚРӘМ №5362 19. 11. 2008ж тіркелді Қазақстан республикасының Қаржы нарығын және қаржы ұйымдарын реттеу мен қадағалау агенттігі басқармасының Қаулысы


Достарыңызбен бөлісу:




©www.dereksiz.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет